将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发.且蒸发过程无溶质析出).所得溶液体积为V L.溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的相对分子质量为M.则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为mol/L A ma/2VM B ma/100VM C 20ma/2VM D ma/50VM 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）mol/L

A ma/2VM B ma/100VM C 20ma/2VM D ma/50VM

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已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ IO－ (慢)； H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋ O2 ＋ I－ (快)

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关 B. IO－也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于98 KJ•mol－1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混

合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 (　　)

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　( )

① 过滤　　　② 蒸发　　　③ 溶解　　　④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③

下列说法错误的是（）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是相同的

下列反应的离子方程式中正确的是（）

A．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH-＋H+＋SO42- ＝BaSO4↓＋ H2O

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-==CaCO3↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）

	A．		B．
	C．		D．

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

	A．	10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
	B．	当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
	C．	升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应，生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

根据图回答下列问题：

（1）P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式：

（2）PCl₅(g)分解生成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式：

____________________；

（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于，平衡常数K₁等于；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，平衡常数为K₂，则α₂ α₁，

K₂ K₁。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=

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