下列实验操作均要用玻璃棒.其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　( )

① 过滤　　　② 蒸发　　　③ 溶解　　　④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

下列说法不正确的是(　　)

A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件

B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．如图所示正反应的活化能为E－E 1

在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、

Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当

反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（）

A．Y2为0.2 mol/L B．Y2 为0.35 mol/L

C．X2 为0.2 mol/L D． Z为 0.4 mol/L

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装

置如右图所示．

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：

__________________________________________；

(2) 装置图中碎泡沫塑料所起作用为：；

(3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度T1/℃	终止温度T2/℃	温度差平均值(T2－T1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

配制0.1mol/L盐酸溶液480mL，用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)( )mL注入烧杯中。用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

A 3.5 B 3.8 C 2.5 D 4.2

将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）mol/L

A ma/2VM B ma/100VM C 20ma/2VM D ma/50VM

反应P（g）+Q（g）⇌M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	减小容器体积，平衡不移动	B．	加入催化剂，M的产率增大
	C．	增大c（P），P的转化率增大	D．	降低温度，Q的转化率增大

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：________；B：________；C：________；D________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： ___________________________________。

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