题目内容

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（??? ）

A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来

B．B、D离子的半径大小是B＞D

C．化合物AC的沸点比化合物AF的高

D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据题给信息推断，A为氢元素，B为氮元素，C为氟元素，D为钠元素，E为铝元素，F为氯元素。A、C为氟元素，C的单质氟气不能能将氯气单质从氯化铝的溶液中置换出来，因为先与溶液中的水反应生成氢氟酸和氧气，错误；B、B为氮元素，D为钠元素，二者离子的电子层结构相同，离子半径大小是B＞D，正确；C、化合物AC为氟化氢，氟化氢分子间存在氢键，沸点比化合物氯化氢的高，正确；D、化合物AF为氯化氢，化合物Y为氨气，二者反应生成氯化铵，为含有共价键的离子化合物，正确。

考点：考查元素推断、元素的性质、微粒半径大小比较、氢键及化学键的识别。

 

练习册系列答案
相关题目
现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．?
（1）写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
（用化学式表示，以下同）．?
（2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA4和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA4时，收集到Cl2的物质的量是
4mol
4mol
．
已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．下列推断中正确的是（　　）
A、由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B、F与D形成的化合物能用来制造信息材料C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞D＞CD、氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
①原子半径大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
精英家教网
甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置
 
，乙的电子式是
 
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
 
．
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
 
．
（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
 
；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：
 
．
下表中列出六种短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，请推断后同答：
元素 有关信息
A 所在主族序数与所在周期序数之差为4
B 原子半径为0.102nm，其两种常见氧化物的相对分子质量比为4：5
C 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
D 最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E 原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐X
F 原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fn+
（1）写出D元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：
 

（2）盐X中包含的化学键类型为：
 

（3）设计实验验证A、B非金属性的强弱：
 

（4）工业制取D单质的反应方程式为：
 

（5）已知E元素的某种氢化物Y与C2的摩尔质量相同．Y与C2组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染．请写山该燃料电池负极反应式：
 

（6）F可用于焊接钢轨，有关的化学反应方程式：
 

引发该反应的操作是
 
．
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，A为气体，E为固体．D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）
A、A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C、原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD、元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网