题目内容

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

 

B

【解析】

试题分析：标准状况下，8960 mL的NO2气体的物质的量是0.4mol，672 mLN2O4的气体的物质的量是0.03mol，转移电子的物质的量是0.4mol×1+0.03×2×1=0.46mol，最终产生的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀，设Cu的物质的量是amol,Mg的物质的量是bmol，根据得失电子守恒，则有2（a+b）=0.46，已知沉淀的质量是17.02g，比Cu、Mg合金的质量多了2（a+b）mol的氢氧根离子的质量，所以x=17.02g-17g/mol×2（a+b）mol=9.20g，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的计算

 

练习册系列答案
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(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：

① ；② ；

③ ；④ 。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。

③原KOH溶液的物质的量浓度为 。

 

（8分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

① A中有五种不同化学环境的氢； ② B可与FeCl3溶液发生显色反应；

③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________；

（2）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；

（3）B的同分异构体中含有苯环的还有_____种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；

（4）由B生成C的化学反应方程式为___________；

（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）；

 

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

C．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

 

熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为______________________________________________；

（2）正极电极反应式为____________________________________________。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自____________。

（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：

①写出反应的离子方程式_______________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

③若电解后得到200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

 

下列说法正确的是

A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

B．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

C．Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

 

下列有关说法正确的是 （ ）

A．金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭

B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底

C．1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH— 离子

D．1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同

 

某高分子缓释药物的结构简式见下图：

下列说法不正确的是( )

A．该药物在人体胃液中能发生水解反应

B．其水解产物中可能有乙二醇

C．其水解产物中可能有芳香族化合物

D．该高分子化合物通过缩聚反应得到

 

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