题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】
溶于氢碘酸
，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
，故A错误；
B.少量铁粉投入足量的稀硝酸，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：
，故B正确；
C.向
溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁、溴单质，正确的离子方程式为：
，故C错误；
D.碘离子的还原性大于亚铁离子，向
溶液中通入少量氯气，只有碘离子反应，正确的离子方程式为：
，故D错误；
故选B．
【题目】平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用废玻璃粉末可以制取多种化工产品。设计流程如下:
查阅资料可知:
①CeO2性质:淡黄或黄褐色粉末，不溶于水和碱，微溶于酸;有强氧化性。
②Ce3+在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。
③常温时两种沉淀物的溶度积见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Ce(OH)3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 1.5×10-20 |
回答下列问题:
(1)过程①分离操作中用到的玻璃仪器有_______________________________。
(2)过程④中发生反应的离子方程式为_________________________________，过程⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________。
(3)产品I是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。净水过程中，Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。
(4)工业上也可用电解浓NaOH溶液制备产品I。用铁做电极，写出电解时阳极发生的电极反应方程式_________________。
(5)沉淀过程中，当某种离子浓度降至10—5 mol·L-1时，可认为此离子完全沉淀。过程②中Fe3+沉淀完全时溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。
(6)写出产品III的一种用途______________________________________。
