Question

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性质 或结 构信 息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是

 

，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是

 

（填化学式）．
（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式

 

．
（3）写出丙的电子式为

 

．说明丙在空气中漂白的原理

 

（用化学方程式表示）．（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素：
D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；
A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；
D₃B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲具有强氧化性，C的原子序数大于氮、小于钠，所以C是O元素，甲是H₂O₂，乙为H₂O；
E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分，则E为Cl，丙为NaClO，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素：
D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；
A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；
D₃B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲具有强氧化性，C的原子序数大于氮、小于钠，所以C是O元素，甲是H₂O₂，乙为H₂O；
E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分，则E为Cl，丙为NaClO，
（1）B为氮元素，原子核外有两个电子层，最外层有5个电子，所以B位于第二周期第VA族；氨气分子之间存在氢键，沸点比氯化氢高，
故答案为：第二周期ⅤA族；NH₃；
（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，所以溶液呈碱性，反应方程式为：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，故答案为：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH；
（3）丙为NaClO，电子式为，由电离常数可知，次氯酸的酸性强于碳酸氢根，故次氯酸钠与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸、碳酸氢钠，反应方程式为：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃，
故答案为：；NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃；
（4）由H、N、O、Na四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性，则丁是NaNO₂，酸性条件下，铜被亚硝酸钠氧化生成Cu ²⁺，同时亚硝酸钠被还原生成一氧化氮，反应离子方程式为：Cu+2NO₂^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2NO₂^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．

点评：本题可知元素化合物推断、常用化学用语等，存在考查学生对知识的迁移运用，正确推断元素是解本题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．