题目内容
向含有0.6mol FeCl2的溶液中，加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n的值为（ ）
| A、2 | B、3 | C、4 | D、5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：0.6mol的FeCl2 完全被氧化成铁离子失去0.6mol电子，X2O72-中X的化合价为+6，根据氧化还原反应中得失电子相等计算出X的化合价及n的数值．
解答：
解：Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，0.1mol X2O72-则完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
0.6mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去0.6mol电子，根据电子守恒可得：0.2（6-n）mol=0.6mol，
解得：n=3，
故选B．
0.6mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去0.6mol电子，根据电子守恒可得：0.2（6-n）mol=0.6mol，
解得：n=3，
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的实质及相关计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积为11.2L |
| B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- |
| C、常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA |
一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（ ）
| A、洒水降温并溶解汽油蒸气 |
| B、开灯查找漏油部位，及时修理 |
| C、打开车窗，严禁烟火，疏散乘客离开车厢 |
| D、让车内人员坐好，不要随意走动 |
有关电解质的下列叙述正确的是（ ）
| A、离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质 |
| B、共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质 |
| C、易溶于水的化合物都是强电解质 |
| D、强电解质溶液的导电能力一定强 |
某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，①先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；
②一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计指针偏转．下列有关描述正确的是．
A、步骤①时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-
| ||||
| B、步骤②时，石墨电极作正极 | ||||
| C、步骤②时，石墨电极附近溶液变红 | ||||
| D、步骤②时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-═2Cl- |
下列属于离子反应且离子方程式书写正确的是（ ）
| A、SO3与NaOH溶液反应：SO3+2OH-═SO42-+H2O | ||||
B、KMnO4固体加热：2MnO4-
| ||||
| C、Fe与足量稀硝酸共热：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | ||||
| D、食醋与纯碱反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑ |
若49g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数（NA）等于（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、x | ||
| D、2x |
对于可逆反应N2+3H2?2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ）
| A、v（N2）=0.01mol?L-1?s-1 |
| B、v（H2）=0.2mol?L-1?s-1 |
| C、v（H2）=0.6mol?L-1?min-1 |
| D、v（NH3）=1.2mol?L-1?min-1 |
利用反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+设计一个带盐桥的原电池．并在方框内画出实验装置图．并指出正极材料为