Question

19．下列说法中正确的是（　　）

• A． 100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等
• B． 100 mL 1 mol•L^-1的盐酸和50 mL 2 mol•L^-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
• C． 100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等．
• D． 100 mL 0.1mol•L^-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的$\frac{1}{2}$

Answer 1

分析 A．生成氢气的速率与氢离子浓度有关，pH相同两溶液中氢离子浓度相等；
B．两溶液中氢离子浓度不同，则生成氢气的速率不相等；
C．醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，锌足量时醋酸生成氢气的质量较大；
D．硫酸为二元酸，等浓度、等体积的两溶液中，硫酸含有氢离子的物质的量较大．

解答 解：A．生成氢气的速率与氢离子浓度大小有关，100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等，故A正确；
B．100 mL 1 mol•L^-1的盐酸和50 mL 2 mol•L^-1的盐酸分别与足量的锌反应，前者氢离子浓度大于后者，则前者反应速率较大，两溶液中生成氢气的速率不相等，故B错误；
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应后，由于醋酸浓度大于盐酸，则醋酸溶液与锌反应生成氢气的质量较大，故C错误；
D．100mL 0.1mol•L^-1的硫酸和盐酸溶液与足量锌反应后，前者氢离子浓度是后者2倍，则放出氢气的质量前者是后者放出氢气质量的2倍，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、金属与酸的反应、溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握化学反应速率的影响因素．