题目内容
12．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）| A． | 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色 | |
| B． | 新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 | |
| C． | 新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 | |
| D． | 新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 |
分析 氯气与水发生Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水溶质为HCl．
解答 解：A．新制氯水中含有氯气，呈黄绿色，而久置氯水溶质为HCl，溶液为无色，故A正确；
B．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，故B正确；
C．氯气与水发生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水所含Cl2少，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故C正确；
D．氯气与水发生Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故D错误．
故选D．
点评 本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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20．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 石墨 | C． | NH3 | D． | 熔融的NaCl |
7．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 二氧化碳是非电解质 | |
| C． | 等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大 | |
| D． | 坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热 |
17．已知NaBH4中氢元素化合价为-1，反应NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1：1 | |
| B． | NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | NaBH4是还原剂，水是氧化剂 | |
| D． | B被氧化，H被还原 |
实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
1．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图：
已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：
①pH过高会导致镁浸出率降低，
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质
B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
根据上表数据，简要说明析出CaSO4•2H2O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
（4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是硫酸铵．
已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：
①pH过高会导致镁浸出率降低，
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质
B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是硫酸铵．