题目内容
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题．
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子．
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： ．
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
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（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：
考点：氧化还原反应,离子方程式的书写
专题：
分析：（1）3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4中，只有O元素的化合价降低，利用化合价计算转移电子；
（2）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子．
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（2）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子．
解答：
解：（1）3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4中，有3mol FeS2参加反应，8mol氧气参加反应，只有O元素的化合价降低，则转移电子为8mol×2×[0-（-2）]=32mol，
故答案为：32；
（2）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
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故答案为：32；
（2）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
点评：本题考查氧化还原反应及离子反应方程式的书写，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2- 4 |
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2- 7 |
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