题目内容
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O | ||||
B、MnO2+4HCl
| ||||
| C、NH3+HCl═NH4Cl | ||||
D、2NaHCO3
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以该反应属于氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故D错误；
故选B．
B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以该反应属于氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化判断计算，知道氧化还原反应和四大反应类型的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
拆开1mol 共价键所吸收的能量或形成1mol 共价键所释放的能量称为键能．已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
| A、H-H比N≡N更牢固 |
| B、N≡N键能约为946 kJ/mol |
| C、合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 |
| D、0.5mol N2和1.5mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ |
如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C．当闭合开关S后，电流表指针发生偏转，以下表述不正确的是（ ）| A、甲池发生了原电池反应 |
| B、Mg是正极 |
| C、乙烧杯中可以用乙醇代替氢氧化钠溶液，电流表仍会偏转 |
| D、甲池pH逐渐减小 |
体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（ ）
| A、相同 |
| B、中和CH3COOH的多 |
| C、中和HCl的多 |
| D、无法比较 |
某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、HS-、NO3-六种离子．向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（ ）
| A、HCO3- |
| B、SO32- |
| C、Na+ |
| D、NO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、向沸水中滴入2～3滴饱和FeCl3溶液，立即有红褐色沉淀生成 |
| B、氧化还原反应的本质特征是有元素化合价的升降 |
| C、电解质是指在水溶液里和熔融状态下都能电离的物质 |
| D、按照分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 |
向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH=7，下列对这一溶液的说法正确的是（ ）
| A、溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等 |
| B、溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度 |
| C、此时醋酸的电离程度与醋酸钠的水解程度相等 |
| D、该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解 |