题目内容
把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应的化学方程式为3A(气)＋B(气)
xC(气)＋2D(气)，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小。已知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是( )
A.A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
B.平衡时，C的浓度为0.125 mol/L
C.平衡时，B的转化率为20％
D.平衡时，容器的压强为原来的0.8倍
答案：BD
提示：
提示：
因为平衡后压强变小，所以x＝1，A的反应速度是D的 ，先算出平衡时D的浓度，C的浓度是D的一半，还可算出B消耗的量，进而得到B的转化率。压强的倍数等于总的物质的量的倍数。
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xC（气）+2D（气）
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xC(g)+2D(g),经5min后达到平衡生成1molD。测得5min内C平均速率为0.1mol／(L.min)，求：