题目内容
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．①该反应中的还原剂是
②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
分析：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．
解答：解：①H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，
故答案为：H2O2；H2CrO4；Cr（OH）3；
②反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为
，故答案为：．
故答案为：H2O2；H2CrO4；Cr（OH）3；
②反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为
，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）．注意电子转移方向和数目的判断．
练习册系列答案
相关题目
