题目内容

15．下列实验操作正确的是（　　）
A．配制NaOH溶液是，把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量
B．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

分析 A．氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；
B．量筒为精密仪器不能用来稀释浓硫酸；
C．萃取剂的选择与密度无关；
D．根据稀盐酸和铁反应进行解答．

解答 解：A．氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量，不能直接放在滤纸上称量，故A错误；
B．量筒为精密仪器不能用来稀释浓硫酸，稀释浓硫酸用放在烧杯中进行，故B错误；
C．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故C错误；
D．焰色反应最主要的就是无其它离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了实验的基本操作，熟悉天平的使用方法、浓硫酸稀释的方法、萃取的原理、焰色反应的实验注意事项是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：温度计、环形玻璃搅拌棒．
②该装置中有一处错误是：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，如果用该错误装置测定，结果会偏低（填“偏
高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理
由是：保证硫酸完全反应．在该实验中需要测定某种数据，
完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次．
（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：
①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：测定相同条件下氢气的体积．
②如果将图1装置中的气体收集装置为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：向下移动滴定管，直到两边液面相平．③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是锌粉．
6．下列叙述不正确的是（　　）
A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质
D．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
3．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
（2）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图1．下列说法正确
的是CD
A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大
B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
（3）如图2是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和N2（填化学式）当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示，写出NO分解的化学方程式3NO$\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$N2O+NO2．
（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如图4，我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．电极a 的电极反应式为为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+．
10．50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间不能填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）．其原因是金属易导热．
（2）大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（3）不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（“增加”、“减少”或“不变”）．
20．化学是一门以实验为基础的自然科学，如图为某试剂瓶上的标签，试回答下列问题．
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为9.2mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是AC．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述较浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.150mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取8.2mL上述较浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面A．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥C．
7．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH-）之比小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数大于NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为44.8 L
C．通常状况下，22.4L O3中所含的氧原子数为3NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
5．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：
A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为 B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是Na2O或Na2CO3（任写一种）．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是防止亚铁离子被空气中氧气氧化．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网