Question

1．已知：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
①24g CuSO₄参加反应时，被氧化的P的质量为1.86g．
②24g CuSO₄能氧化P的质量为0.93g．

Answer 1

分析 反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P为3mol，则1molCuSO₄氧化P$\frac{1}{5}$mol，以此来解答．

解答 解：①n（CuSO₄）=$\frac{24g}{160g/mol}$=0.015mol，由反应可知，15molCuSO₄参加反应，被氧化的P为6mol，则被氧化的P的质量为0.015mol×$\frac{6}{15}$×31g/mol=1.86g，
故答案为：1.86；
②n（CuSO₄）=$\frac{24g}{160g/mol}$=0.015mol，由反应可知，1molCuSO₄氧化P$\frac{1}{5}$mol，则被氧化的P的质量为0.015mol×$\frac{1}{5}$×31g/mol=0.93g，
故答案为：0.93．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意P元素的化合价变化，题目难度不大．