题目内容

实验室要鉴定KClO3晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：
①滴加AgNO3溶液    ②滴加NaOH溶液    ③加热   ④加催化剂MnO2    ⑤加蒸馏水，振荡、过滤后取滤液 ⑥加蒸馏水，振荡过滤后取滤渣    ⑦用HNO3酸化
（1）鉴定KClO3中氯元素的操作步骤是_______。
（2）鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是___________。（都填序号）

（1）④③⑤⑦① 

（2）②③⑦①


【试题分析】
练习册系列答案
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向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）．其平衡关系如下：
Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰绿色）?CrO22-（亮绿色）+H++H2O
向0.05mo1?L-1 Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol?L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（　　）
A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色D．无法判断
在恒温、恒容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L．下列叙述正确的是（　　）
A．最终达到平衡时，两个体系内混合气体的平均分子量相同
B．最终达到平衡时，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
1
2
C．最终达到平衡时，途径Ⅰ的反应时间等于途径Ⅱ的反应时间的
1
2
D．最终达到平衡时，途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的
1
2
298 K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g) △H=a kJ . mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示： 
试回答下列问题：
(1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____ mol/(L·s)。
(2)该反应平衡常数的数学表达式为____。
(3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，且达到平衡所需时间为298 K时的
①该反应中 △H___0（填“>”或“<”）。
②请在上图中画出323 K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(4)若反应在298 K进行，在1L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为____。
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之间
(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20～60 s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义____。
在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________________ 。
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（　　）
A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n（CH4）=amol，n（CO）=bmol，n（H2）=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+（b+c）/4
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一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改变某一条件，下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂或缩小容器体积，平衡均不发生移动
B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率
C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小
D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的△H不变
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。
（2）该反应为_____________反应（填“吸热”“放热”）。
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
[     ]
A．50
B．0．02
C．100
D．无法确定

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