题目内容
在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________________ 。
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？ （1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________________ 。
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
（1）不移动；不变
（2）向逆反应方向移动；增大
（3）不移动；不变
（4）向正反应方向移动；增大
（2）向逆反应方向移动；增大
（3）不移动；不变
（4）向正反应方向移动；增大
练习册系列答案
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2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）= 。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度 （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
|
T／s |
0 |
500 |
1000 |
|
c（N2O5）／mol·L-1 |
⑤.00 |
3.50 |
2.42 |
则500s内N2O5的分解速度v(N2O5)=
；降温至T2，反应进行1000s时测得c(NO2)=4.98mol·L-1，则反应N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H 0。（填“>”、“=”、“<”）。
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：
4NH3+3O2
2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
。