O3可由臭氧发生器电解稀硫酸制得.(1)图中阴极为 .其电极反应式为 .(2)若C处通入O2.则A极的电极反应式为 .(3)若C处不通入O2.D.E处分别收集到x L和y L气体.则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略O3的分解). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

(1)图中阴极为       (填“A”或“B”)，其电极反应式为                 。
(2)若C处通入O₂，则A极的电极反应式为       。
(3)若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为       (忽略O₃的分解)。

(1)A 2H^＋＋2e^－=H₂↑
(2)O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O
(3)(x－2y)/y

解析

练习册系列答案

相关题目

如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K₂，合并K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为    极， A极的电极反应式为           。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是                 ，Na⁺移向       极（填A、B）
②B电极上的电极反应式为              ，
总反应化学方程式是                   。
③反应一段时间后打开K₂,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为          。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H⁺) ]

（12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H₂，电解食盐水的离子方程式为：                   ，溶液变红色的是：           区（填A或B）。
（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极             正极
（3）下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计

此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO₄³^－+2I^－+H⁺ AsO_３^3－+I₂+H₂O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是              D电极上的电极反应式为

已知甲池的总反应式为： 2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是           装置；乙池是           装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是            ，B（石墨）电极的名称是            。
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是                                  。
（4）乙池中反应的化学方程式为                                      。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O₂           mL（标准状况下）

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水。

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。
（1）写出阳极的反应式：                                    。
（2）图甲中流出的b是                 溶液。
（3）石棉隔膜的作用是                     。
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是      、             。
（2）已知一个电子的电量是1.602×10^－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵ C的电量时，生成NaOH      g。
Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池：                       ②电解：
（2）整个生产流程中循环使用的物质是              。
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：         。

铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO₂+4H⁺+2S2PbSO₄+2H₂O。
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
放电时,正极的电极反应是　　　　　　　　　;电解液中H₂SO₄的浓度将变　　　;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加　　　g。

某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

（1）断开K₂、闭合K₁，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是     ；阳极电极反应式为                。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体        mL（折算为标准状况）。
（2）断开K₂、闭合K₁一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K₁、闭合K₂，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为               ；
（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上        （填“能”或“不能”）恢复原样。

某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:
①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题:
(1)实验步骤①中应观察到的现象是　                      。
(2)实验步骤②中应观察到的现象是　                      。
(3)实验步骤③中应观察到的现象是　                      。
(4)实验步骤④中应观察到的现象是　                      。
(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是　。
(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。

（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为________。
②正极反应式为________。
③放电时，NH₄⁺向________（填“正极”或“负极”）移动。
（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，原因是________________________。
若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________（填序号）。

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