题目内容

2．在下列说法中，正确的是（　　）
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的是放热反应
C．稀H2SO4溶液与稀Ba（OH）2溶液反应生成lmol H2O时放出的热量叫中和热
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热

分析 A．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；
B．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，该反应为吸热反应；
C．该反应中除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀；
D．燃烧热中生成氧化物必须为稳定氧化物，该反应中没有指出水的状态．

解答 解：A．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数，故A正确；
B．若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化成生成物需要吸收热量，即发生的是吸热反应，故B错误；
C．稀H2SO4溶液与稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则该反应生成lmol H2O时放出的热量偏大，不是中和热，故C错误；
D.1molH2与0.5molO2反应生成液态水放出的热量是H2的燃烧热，若生成的是气态水，则不是燃烧热，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确中和热、燃烧热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al4C3与硫酸反应的化学方程AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；
④打开K2，通入空气一段时间 （填入该步应进行的操作）；
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1）
①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积偏大；
③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
13．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

下列说法错误的是（　　）
A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出
C．“废渣”成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
D．采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解
10．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如图：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作Ⅰ的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
M（OH）nKsppH
开始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
7．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（　　）
XYZ
①CuCuOCu（OH）2
②CH3CH2OHCH3CHOCH2═CH2
③Na2CO3NaOHNaHCO3
④CaCO3CaOCa（OH）2
A．②③B．③④C．②④D．①②
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．PH=1的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
B．由水电离的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3
D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
11．下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（　　）
①硅晶体　②H2O2　③CaC2　④NH4Cl　⑤Na2O2　⑥苯酚．
A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤
12．下列说法中，正确的是（　　）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．标准状况下18g水的体积是22.4L
C．在标准状况下，20 mLNH3 与60 mLO2所含的分子数比为1：3
D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA

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