题目内容


下列实验操作、现象和原因解释不合理的是(　　)

选项

实验操作

实验现象

原因解释

A

将一片较薄的铝片放在酒精灯火焰上灼烧

铝片慢慢熔化呈液滴状

铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低，熔化了

B

将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中

都产生气泡，镁条表面产生气泡更快

镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快

C

在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞

液滴的外圈先出现红色

铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH－)增 大，溶液呈碱性

D

取少量淀粉和稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜，加热至沸腾

未见砖红色沉淀生成

淀粉水解后没有葡萄糖生成


解析：本题考查了化学实验操作，意在考查考生对实验现象的分析与判断能力。检验淀粉的水解产物，需要先加氢氧化钠溶液中和硫酸，然后再加新制氢氧化铜，D项错误。

答案：D


练习册系列答案
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甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。

①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。

②已知上述热化学方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，则ΔH2＝________。

③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：______________。

(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

④B极为电池________极，电极反应式为________________。

⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______________，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为______(标准状况下)，实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大，可能原因为________________。

       右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是                                (　　)

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

       如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是              (　　)

①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO  ⑤NO2

A．①                                                   B．①⑤

C．②④⑤                                            D．①②③⑤

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)A的化学式________。

(2)写出反应①②的化学方程式：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：____________________________________________。

(4)J与F反应的化学方程式：_______________________________________________。

(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为__________mol。

将a g氧化铜和氧化铁的混合物分成两等份，向其中一份加入b ml c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用氢气还原，氧化物完全转化成金属时共用去氢气d L(折算成标准状况)则d值(　　)

A．22.4bc×10－3　　　　　                           B．11.2bc×10－3

C．22.4(3a－4bc×10－3)                                D．无法计算

向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是(　　)

A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol

B．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2＋

C．最后生成的单质为Fe

D．反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4

[化学—选修2化学与技术]（15分）

硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：

（1）N2的电子式             ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。

（2）氨催化氧化的化学方程式是                                       ，

试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响             

                                                                            。

（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                           

                                                                            。

（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）                                                                     。

（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将    （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为                （25℃时，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5  mol·L-1）。

       阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是                                               (　　)

A．室温时，0.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液中水电离出的H＋数为10－13NA

B．1 L 0.2 mol·L－1 MgSO4溶液中的阳离子数小于 0.2NA

C．2.88 g ND中含有的电子数是1.8NA

D．常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH混合物中含有0.4NA个原子

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