题目内容

20．Ⅰ．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”（C60）；  ②D与T；   ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分异构体的⑤．
Ⅱ．在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是①⑤，（2）仅离子键被破坏的是②③，
（3）仅共价键被破坏的是④⑥．
Ⅲ．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是C（填字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有CE（填字母）；
（3）一卤代物种类最多的是D（填字母）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

分析 Ⅰ．（1）同素异形体是同种元素形成的不同单质；
（2）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；
（3）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
II．根据存在的化学键类型判断，离子键是阴阳离子之间的相互作用；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用．
Ⅲ．五种烃，依据球棍模型得出A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，
（1）常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的；
（2）含有碳碳双键或三键的烃能发生加成反应；
（3）根据烃的球棍模型确定一卤代烃的同分异构体种类；
（4）乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成的1，2-二溴乙烷难溶于水．

解答 解：Ⅰ．（1）①金刚石与“足球烯”（C60）；由碳元素形成的不同的单质，互为同素异形体，④氧气（O2）与臭氧（O3）；由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，
故答案为：①④；
（2）②D与T是氢元素的不同氢原子，互为同位素，③16O、17O和18O是氧元素的不同氢原子，互为同位素，故答案为：②③；
（3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑤；
II．①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；
②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；
③食盐为离子晶体，溶于水破坏的是离子键；
④HCl是共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，所以溶于水破坏的是共价键；
⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力
⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；
故答案为：（1）①⑤；（2）②③；（3）④⑥；
Ⅲ．五种烃，依据球棍模型得出A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，
（1）常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙烯，
故答案为：C；
（2）含有碳碳双键或三键的烃能发生加成反应，苯中碳键介于单键、双键之间，所以乙烯、苯能发生加成反应，所以是CE，
故答案为：CE；
（3）甲烷、乙烷、乙烯、苯的一卤代物都只有1种，丙烷的一卤代物有2种，故答案为：D；
（4）乙烯与溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溴水褪色，生成的1，2-二溴乙烷难溶于水，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

点评 本题较为综合，考查了“四同”比较、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的区别与联系、球棍模型、卤代烃种类的判断、反应方程式的书写等知识点，侧重考查学生对概念的辨别能力，属于基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏
B．SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆
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