Question

4．H₂S溶于水的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H⁺）增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S^2-）减小；
②向H₂S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向正向移动，c（H⁺）减小，c（S^2-）增大．

Answer 1

分析 H₂S为二元弱酸，在溶液存在H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，H₂S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可与氢氧化钠反应生成硫化钠，结合浓度对平衡移动的影响解答该题．

解答 解：H₂S为二元弱酸，在溶液存在H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，故答案为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；
①当向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，Cu²⁺与S^2-结合生成CuS沉淀，硫化氢的电离平衡正移，c（S^2-）减小，c（H⁺） 增大；
故答案为：正向；增大；减小；
②H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡当向H₂S溶液中加入NaOH固体时，OH^-与H⁺反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c（H⁺）减小，c（S^2-）增大，
故答案为：正向；减小；增大．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，加入的物质有些是与其反应而使浓度降低，有些是增加一种离子而使另一种离子浓度降低，也考查了学生的分析问题、解决问题的能力．