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主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（　　）
分析：原子变成阳离子电子层减少一个，原子变为阴离子，电子层数不变，根据阴阳离子的电子层分析判断．
解答：解：A．镁离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，故A错误；
B．钠离子含有2个电子层，溴离子含有4个电子层，故B正确；
C．氢离子不仅有稀有气体元素原子的结构特征，故C错误；
D．钠离子含有2个电子层，碘离子含有5个电子层，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子的电子层结构，明确原子变成阴阳离子电子层是否变化来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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（2012?杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为
NaOH
NaOH
，B的化学式是
NaHS
NaHS
．
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是
B
B
     （填字母代号）．
A．+99.7kJ?mol-1   B．+29.7kJ?mol-1 C．-20.6kJ?mol-1  D．-241.8kJ?mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式
H2O2+H2S=S+2H2O
H2O2+H2S=S+2H2O
．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
．
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为
．
（2011?南京二模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
（2013?绍兴二模）X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Z2-和M3+具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中A元素一种原子没有中子，B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3．在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强．请回答：
（1）E的原子结构示意图为
 
．
（2）A、B形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为
 
，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为
 
．
（3）已知在一定条件下1mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3kJ的热量．该反应的热化学方程式是
 
，工业上进行这一反应的设备是
 
．
（4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为
 
；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是
 
．工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的
 
（填“阴”或“阳”）极．
短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（　　）
A、元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子B、元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC、Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D、由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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