Question

A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中A元素一种原子没有中子，B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB₂、DB₃．在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强．请回答：
（1）E的原子结构示意图为

 

．
（2）A、B形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为

 

，该化合物与DB₂化合生成一种强酸的化学方程式为

 

．
（3）已知在一定条件下1mol气态DB₂完全转化为气态DB₃，放出98.3kJ的热量．该反应的热化学方程式是

 

，工业上进行这一反应的设备是

 

．
（4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为

 

；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是

 

．工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的

 

（填“阴”或“阳”）极．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，A元素一种原子没有中子，B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB₂、DB₃，则B是O元素、D是S元素；在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强，结合原子序数可知，C、E处于第三周期，则C为Na元素、E为Cl元素，

解答：解：A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，A元素一种原子没有中子，则A为H元素，B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB₂、DB₃，则B是O元素、D是S元素；在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强，结合原子序数可知，C、E处于第三周期，则C为Na元素、E为Cl元素，
（1）E为Cl元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，故其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）H、O形成的原子个数比为1：1的化合物为H₂O₂，分子中O原子很早就形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，取其电子式为，过氧化氢具有强氧化性，与SO₂化合生成一种强酸为硫酸，反应化学方程式为：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，
故答案为：；H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
（3）已知在一定条件下1mol气态SO₂完全转化为气态SO₃，放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，工业上进行这一反应的设备是：接触室，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol；接触室；
（4）用铂做电极电解由NaCl饱和溶液时，阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与OH^-，用湿润的KI淀粉试纸接近阳极产物，试纸变蓝，说明生成氯气，电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，Fe为活性电极，该电极为电解槽的阴极，
故答案为：用湿润的KI淀粉试纸接近阳极产物，试纸变蓝；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；阴．

点评：本题考查物质结构性质关系应用，涉及电子式、核外电子排布、热化学方程式、电解等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的全面掌握．