题目内容
某学生用量筒量取液体，量筒平稳且面对刻度线，开始时仰视液面，读数为19ml，倒出部分液体后，俯视液面，读数为11ml，实际倒出液体的体积（ ）
| A、等于8ml | B、大于8ml |
| C、小于8ml | D、无法判断 |
考点：计量仪器及使用方法
专题：化学实验常用仪器
分析：量筒的小刻度在下方，根据量取液体时仰视读数量取到的实际液体体积偏大，俯视读数量取到的液体体积偏大偏小进行解答．
解答：
解：量筒没有0刻度，且小刻度在下方，所以仰视液面，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，则仰视液面读数为19mL，实际比19mL大，假设为20mL；俯视液面，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，俯视液面读数为11mL，实际小于11mL，假设为10mL，所以倒出液体的体积是20mL-10mL=10mL，大于8mL，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了常见计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确的使用方法，明确量筒的小刻度在下方，仰视液面会导致量取的液体体积偏大、俯视液面则偏小．
练习册系列答案
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液一定呈碱性 |
| B、常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7 |
| C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA?）+2c（A2-） |
| D、将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2 |
已知1mol白磷变成红磷放出18.4KJ热量，则下列2个反应中的△H1和△H2的关系正确的是（ ）
P4（s、白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1 4P（s、红磷）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2．
P4（s、白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1 4P（s、红磷）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2．
| A、△H1＜△H2 |
| B、△H1＞△H2 |
| C、△H1=△H2 |
| D、无法确定 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol氦气中有2NA个氦原子 |
| B、14 g氮气中含NA个氮原子 |
| C、2 L 0.3 mol?L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+ |
| D、18 g水中所含的电子数为8NA |
下列说法中正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| C、反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 |
| D、反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0 |