题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
C
【解析】
试题分析：由于W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数是8，W是O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，则X是Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是Cl。A．X、W的离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以对应简单离子半径：X<W，错误；B．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Z>Y，所以对应气态氢化物的稳定性Y<Z，错误；C．化合物NaClO是离子化合物既含离子键，又含共价键，正确；D．Y的氧化物SiO2是酸性氧化物，不能能与Z的氢化物HCl反应，但是可以和X的最高价氧化物对应的水化物NaOH的溶液反应，错误。
考点：考查元素的推断、元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。
导学全程练创优训练系列答案下列物质分类的正确组合是
碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | |
A. | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B. | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
C. | 氨水 | 醋酸 | 石灰石 | 二氧化碳 |
D. | 苛性钾 | 碳酸 | 胆矾 | 三氧化硫 |
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C | 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液 | 有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性 |
D | C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |