题目内容
在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）
| A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||||
| B、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | ||||
| C、Cl2+H2O=HClO+HCl | ||||
D、NH4Cl+NaOH
|
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；
B．该反应Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑没有非极性键的断裂和形成，故B错误；
C．该反应Cl2+H2O=HClO+HCl中，没有离子键的断裂和形成，没有非极性共价键的形成，故C错误；
D．该反应NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3↑中没有非极性键的断裂和形成，故D错误；
故选A．
B．该反应Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑没有非极性键的断裂和形成，故B错误；
C．该反应Cl2+H2O=HClO+HCl中，没有离子键的断裂和形成，没有非极性共价键的形成，故C错误；
D．该反应NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3↑中没有非极性键的断裂和形成，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子键、极性共价键、非极性共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，题目难度不大．
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下列离子反应不能发生的是（ ）
| A、KCl+NaOH═NaCl+KOH |
| B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 |
| C、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH |
| D、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu |
下列说法不正确的（ ）
| A、化学反应速率大小的决定因素是反应物的性质 |
| B、所有化学反应，温度升高其反应速率一定增大 |
| C、钢铁腐蚀、熟料老化、食物腐败等都是化学变化，减小这些反应的速率有利于生产、生活及可持续发展 |
| D、硫酸工业、硝酸工业、铁的冶炼等都涉及到化学反应且都会产生污染，减小这些反应的速率有利于降低对环境的污染也有利于国民经济的可持续发展 |
CH4、NH3、H2O和HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ）
| A、CH4、NH3、H2O、HF |
| B、HF、NH3、H2O、CH4 |
| C、H2O、HF、CH4、NH3 |
| D、HF、H2O、CH4、NH3 |
下列叙述中不能用氢键知识解释的是（ ）
| A、冰浮于水面 |
| B、水的沸点通常为100℃ |
| C、氨极易溶于水 |
| D、甲烷容易燃烧 |
已知Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H=-350kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、5.4 kJ |
| B、350 kJ |
| C、3.5 kJ |
| D、8.5 kJ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8 NA |
| B、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA |
| C、0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA |
| D、标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
| B、CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| C、在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动 |
| D、浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应 |
碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题．