题目内容

电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是
[     ]
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
A
练习册系列答案
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下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（　　）
A．BB．CC．ND．O
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
答下列有关问题
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
___________＜ X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。
（三选一）【物质结构与性质】
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为____________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为____________，B与C形成的晶体属于__________ 晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________ (用元素符号表示)。
电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示原子失去第1个电子的电离能；
In表示原子失去第n个电子的电离能。单位：eV）
(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越____（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越____。（填“大”或“小”）
(2)上述11个电子分属几个电子层？____________
(3)去了11个电子后，该元素还有_______个电子。
(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_____，第一电离能最大的元素是_____。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_____，电负性最小的元素是____。
下列说法不正确的是
[     ]
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是
[     ]
A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．电负性越大，金属性越强
C．同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
D．电负性越小，非金属性越强
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是
[     ]
A．①②⑦
B．③④⑥
C．③⑤
D．③④⑤⑥⑦

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