题目内容
【题目】将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L
【答案】B
【解析】解：4gNaOH的物质的量= 
=0.1mol，稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度= 
=0.1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.1mol/L，故选：B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解物质的量浓度的概念的相关知识，掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1．
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【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 
2H2O+O2↑
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
（1）H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．要加快该反应的速率，可采取的方法有 ．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为molL﹣1 min﹣1 ．
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g．
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4．
