Question

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作是 ．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有；固体N是 ．
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为；它属于（填“酸”“碱”或“盐”）类物质．
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3 ． 发生反应的离子方程式为
（5）向滤液Y中滴加足量盐酸，发生的离子反应方程式为（若没有反应发生，则填“无”）

Answer 1

【答案】
（1）过滤
（2）Fe2O3；Al2O3
（3）NaAlO2；盐
（4）氨水；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（5）2H++SiO32﹣=H2SiO3↓
【解析】解：Fe2O3和氢氧化钠不反应，而氧化铝、二氧化硅能反应，步骤I利用过滤除去Fe2O3 ， 沉淀M为氧化铁等不溶物，溶液X含有偏铝酸钠、硅酸钠，步骤II通入二氧化碳，控制条件使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧化铝得到氧化铝，滤液Y主要含有硅酸盐．
（1.）I和II步骤分离固体与溶液的方法为过滤；所以答案是：过滤；
（2.）由工艺流程可知，M为Fe2O3 ， N为Al2O3；所以答案是：Fe2O3；Al2O3；
（3.）由工艺流程可知，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为：NaAlO2 ， 属于盐，所以答案是：NaAlO2；盐；
（4.）氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝与氯化铵，反应方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；所以答案是：氨水； Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5.）滤液Y主要含有硅酸盐，加入盐酸，生成硅酸沉淀，离子方程式为2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，所以答案是：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓．