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下列结构示意图中，相关的元素是非金属元素的是（ ）
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D
解析：非金属元素的原子最外层电子数大于或等于4。
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（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
S+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
3SO
2
↑+2H
2
O
S+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
3SO
2
↑+2H
2
O
．
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO
2
NaNO
2
．
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=
（3a-4b）kJ?mol
-1
（3a-4b）kJ?mol
-1
（注：题中所涉单质均为最稳定单质）．
（2013?滨州一模）[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式ns
n
np
n
．回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
．
（2）电负性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z
2
H
4
）是重要的
化工原料．有关Z
2
H
4
分子的说法正确的是
BD
BD
（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O
2
分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
该晶体中，钛离子和周围
12
12
（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH
4
Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
BD
BD
（填字母）．
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为
Mg
3
N
2
Mg
3
N
2
，该化合物的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
（2）电负性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z
2
H
4
）是重要的化工原料．有关Z
2
H
4
分子的说法正确的是
BD
BD
（填字母）．
A．分子中含有氢键 B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键 D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
12
12
（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点
低
低
（填“高”或“低”），原因是
CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
．
（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为
．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
S+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
3SO
2
+2H
2
O
S+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
3SO
2
+2H
2
O
．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
O
2
↑+2H
2
O
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
O
2
↑+2H
2
O
．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO
2
NaNO
2
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca
3
（PO
4
）
2
+6SiO
2
→6CaSiO
3
+P
4
O
10
10C+P
4
O
10
→P
4
+10CO
每生成1mol P
4
时，就有
20
20
mol电子发生转移．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl
3
易发生水解，无水CeCl
3
可用加热CeCl
3
?6H
2
O和NH
4
Cl固体混合物的方法来制备．其中NH
4
Cl的作用是
分解出HCl气体，抑制CeCl
3
的水解
分解出HCl气体，抑制CeCl
3
的水解
．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H
2
O
2
，调节pH≈3，Ce
3+
通过下列反应形成Ce（OH）
4
沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
2
2
Ce
3+
+
1
1
H
2
O
2
+
6
6
H
2
O→
2
2
Ce（OH）
4
↓+
6H
+
6H
+
在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
加催化剂
加催化剂
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
．
③
温度升高
温度升高
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
．
（4）实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
；实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）该反应是
吸热
吸热
热反应，判断其理由是
温度升高，平衡向正反应方向移动
温度升高，平衡向正反应方向移动
；
（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：V
B
=
0.014mol（L?min）
-1
0.014mol（L?min）
-1
．
A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素．请完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第
周期
族．
（2）E原子的结构示意图为
．
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是
（填元素名称），可以验证该结论的事实是
（只写一个即可）．
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有
．
（5）检验X的试剂或试纸是
．
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为
；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
．
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
．
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
．
（9）已知0.4mol 液态C
2
A
4
与液态双氧水反应，生成C
2
和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
．
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：
（用离子符号表示）．
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途
．
关 闭
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（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
