题目内容
20．Al-H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是（ ）| A． | Al是该电池的正极 | B． | H2O2在石墨电极上发生氧化反应 | ||
| C． | 石墨电极附近溶液的pH增大 | D． | 海水中的Cl-向正极移动 |
分析 铝、过氧化氢和海水形成原电池，铝做负极发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-=Al3+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，原电池中阴离子移向负极，以此解答该题．
解答 解：A．Al具有还原性，易被氧化，应为原电池的负极，故A错误；
B．过氧化氢具有氧化性，应在电极上发生还原反应，故B错误；
C．过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，溶液的pH增大，故C正确；
D．溶液中Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意根据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．
练习册系列答案
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10．
为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）
为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）| A． | N极是负极 | |
| B． | 该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧 | |
| C． | 负极的电极反应为：（C6H10O5）n+7H2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+ | |
| D． | 物质X是OH- |
11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向1L1mol•L-1的下列溶液中分别加入1L1mol•L-1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H1＜△H3＜△H2 | C． | △H1=△H3＞△H2 | D． | △H2=△H3＜△H1 |
8．某香料的合成原料（Y）的分子结构如图，下列有关Y的叙述正确的是（ ）
| A． | Y的化学式为C9H10O | |
| B． | Y可以发生加成反应和银镜反应 | |
| C． | Y分子中最多有7个碳原子处于同一平面 | |
| D． | Y的同分异构体中，属于芳香烃化合物、且苯环上仅含有一个侧链的醇类物质有5种 |
15．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．
（1）A在周期表位置第一周期第IA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
a的化学式为NaH；b的化学式为Na2O2和Na2C2；c的电子式为
，d是金属晶体
（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为2mol．
（1）A在周期表位置第一周期第IA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O═NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
| d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
，d是金属晶体（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为2mol．
．W有多种同分异构体，其中：①分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；②其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色．则其可能的结构简式为（写两种）：
、
为原料制取液晶材料的中间体 
的合成路线图．
12．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
| A． | 钠的熔点较低 | B． | 钠的密度小于水 | C． | 钠的硬度较小 | D． | 钠很活泼 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同位素 | |
| B． | X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4 | |
| C． | HCl的形成过程用电子式表示为 | |
| D． | 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应 |
10．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 金属A不 断溶解 | C的质 量增加 | A上有气 体产生 |
①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．