题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______________。
(2)以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_________(填元素符号)。
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是_________(填序号)。
(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________(填写元素符号)。
(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：
_____________________________________________。
(6)请在上表中铷和砷的相应位置标出它们的元素符号。
(1)
(2) Na (3)(b) (4) j (或写Xe)
(5)XeO3+3NaBrO3====3NaBrO4+Xe (6)
解析:
本题考查元素和在周期表中的位置及性质之间的关系以及周期表的实用价值及氧化还原的知识。
(1)根据铁元素核外电子总数、原子核外电子排布规律、铁的化合价及最外层电子数可画出Fe的原子结构示意图。
(2)金属晶体熔点比较：同一主族由上到下，熔点逐渐降低，同一周期，由左到右，熔点逐渐升高，在以上元素中，熔点最低的为钠。
(3)NH3和H2O结合形成NH3·H2O，NH3·H2O
+OH-，由此电离方程式可知：NH3结合水电离的H+，所以它与氢之间存在作用力，所以选(b)。
(4)Xe F4的合成是科学的一个里程碑，Xe的原子半径较大，最外层电子离原子核较远，易于与氟形成共价键。
(5)此题就是氧化还原方程式的配平。
本题创新之处在考查形式，表面上看似难以回答的问题，通过对题目信息的应用以及所学基本知识的应用，问题并不难解决，关键在于我们是否能深入到题目中或是否敢于面对“貌似老虎”的问题。很大程度上考查考生的心理素质，此类考查形式所占比例在以后考试中会有所增加，希望引起我们的重视。
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NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是