1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合.反应速率为v1mol/,0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合.反应速率为v2mol/,则v1和v2的关系是 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与0.1mol/LH₂SO₄溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v₁mol/（L·s）；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液与0.2mol/LH₂SO₄溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v₂mol/（L·s）；则v₁和v₂的关系是（）

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定

【答案】

B

【解析】试题分析：反应条件一样，反应物和生成物一样，唯浓度不同，浓度大的反应速率要大，故选B。

考点：浓度对反应速率的影响

点评：在比较反应速率的时候，要注意外界条件是否一样，例如压强、温度是否一致。

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（2013?重庆一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2- ）+2c（HCO^- ）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

（1）写出0.1mol/LNa₂S溶液中的守恒关系，电荷守恒为

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

，物料守恒为

c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）

c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）

，溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

．
（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（题中a＜b，b≥8）问：
①若a+b=14，则

；
②若a+b=13，则

；
③若a+b＞14，则

V_b（填“＞”“＜”“=”）．

0.1mol/LKHSO₄ 溶液和0.1mol/LNa₂S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（SO₄^2-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B、0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D、0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
（　　）

A、c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）

D、c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）