题目内容
【题目】
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是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一种元素，且原子序数依次增大。、、三种元素原子的最外层电子数相同，与能够形成原子之比为
的化合物
，是前四周期基态原子含有未成对电子数目最多的元素，与形成的晶体
结构如图所示。试用元素符号回答下列问题：
（1）、、三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
（2）与两种元素能够形成两种常见的化合物，则在这两种化合物分子中，原子的杂化方式分别为______和______，且这两种分子____（填选项）。
A 都是极性分子 B 都是非极性分子 C 其中一种是极性分子另一种是非极性分子
（3）元素处于周期表的____区，其单质晶体堆积模型的名称为_____。
（4）元素的基态原子价层电子排布图为______。
（5）已知能溶于某浓度的硝酸中，得到蓝色溶液的同时，会逸出一种与
互为等电子体的纯净气体，则该反应的化学方程式为_____。经研究证实，所得溶液呈蓝色，是因为溶液中含有由、、三种元素形成的一种配位离子，试写出该离子的结构式______。
（6）由晶体的晶胞可知，离子呈简单立方堆积模型，形成立方体空隙，则离子对这些立方体空隙的填充率为_____
。
【答案】
面心立方最密堆积 
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【解析】
是前四周期基态原子含有未成对电子数目最多的元素，则D为Cr元素；、
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、、
是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一种元素，且原子序数依次增大，Cr是第四周期，所以E也是第四周期，那么A、B、C为前三周期，则A为H元素；、、三种元素原子的最外层电子数相同，则C为Na元素，E为Cu元素；由图可知晶体
每个晶胞中含有B个数为
，C的个数为8，且B在第二周期，故B为O元素；综上所述，A、B、C、D、E分别为H、O、Na、Cr、Cu。
(1)根据分析，A、B、C分别为H、O、Na，H和O为非金属，电负性大于金属Na，且O的电负性大于H的电负性，故有电负性；
(2)H和O组成的化合物有H2O和H2O2，两种物质中O元素形成的都是单键，故都是sp3杂化；H2O分子空间构型为V型，正负电荷中心不重合，是极性分子，H2O2空间构型为折线形（
），正负电荷中心不重合，也是极性分子，故选A；
(3)Cu元素处于周期表的ds区，Cu晶体的晶胞中，每一个面心和八个顶点上都有一个Cu原子，是典型的面心立方最密堆积；
(4)Cr是第24号元素，核外电子排布式属于洪特规则的特例，为[Ar]3d54s1，它的基态原子价层电子排布图为；
(5)根据分析，X为CuH。CuH与硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原后生成的气体为氮的氧化物，该气体与
互为等电子体，故该气体为N2O，CuH与硝酸反应的化学方程式为：；H、O、Cu形成配合物，Cu2+提供空轨道，由H、O 形成的H2O提供孤对电子，形成四水合铜离子为蓝色，该离子的结构式为；
(6)Na+呈简单立方堆积模型，形成立方体空隙有8个，O2-占有4个，所以O2-对这些立方体空隙的填充率为50%；
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【题目】依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。
⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：
已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。
①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。
②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。
⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：
酸 | H2SO3 | CH3COOH | HCOOH |
电离平衡常数 | Ka1＝1.2×10－2 Ka2＝5.6×10－8 | 1.75×10－5 | 1.8×10－4 |
从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。
⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：
难溶物 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | MnCO3 |
溶度积常数 | 2×10－13 | 5.9×10－15 | 2.2×10－11 |
①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______
②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→NaCl。_______
