题目内容
【题目】研究物质的组成、结构有利于更好的理解物质的性质。
⑴图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是_____；基态As原子的外围电子排布式是______。
⑵图1是某种晶体的晶胞，该晶体的化学式是______。
⑶图1对应物质与图3对应物质熔点较高的是______，原因是______。
⑷NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。MgO熔点高的原因是______。
⑸图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是______，1 mol H3BO3晶体中含有的氢键数目是_____。
⑹金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的晶体类型相同，它们的熔点由高到低的顺序是_____。
【答案】2 4s24p3 SiO2 SiO2 SiO2是原子晶体，其熔点高于分子晶体As4S4高 都是离子晶体，因MgO所带的电荷多，离子半径之和小，晶格能大，熔点高 sp2 3×6.02×1023 金刚石＞金刚砂＞晶体硅
【解析】
（1）图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是2；基态As原子最外层 电子数为5，外围电子排布式是4s24p3；
（2）Si：8×1/8+6×1/2+4=8,O:4×4=16，故化学式为SiO2；
（3）图1对应物质SiO2是原子晶体，图3对应物质是As4S4分子，是分子晶体，熔点较高的是SiO2；
（4）MgO熔点高的原因是：都是离子晶体，因MgO所带的电荷多，离子半径之和小，晶格能大，熔点高；
（5）图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。B与O形成三个σ键，无孤电子对，H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是sp2；
一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键；
（6）金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）均属于原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，共价键越稳定，晶体的熔点越高，键长：Si-Si、Si-C、C-C键，则晶体熔沸点：金刚石＞金刚砂＞晶体硅。
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【题目】下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
