题目内容

向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是（　　）
分析：A、氧化铁与氯水反应生成的三价铁离子；
B、氯水少量，合金中的铁只能生成亚铁离子；
C、氢氧化铁能够与氯水中的氯化氢反应生成三价铁离子；
D、氯化亚铁被氯水氧化成三价铁离子．
解答：解：A、由于氧化铁与氯水反应生成的三价铁离子，滴入KSCN溶液会显示血红色，故A错误；
B、由于氯水少量，合金中有铜单质，铁只能生成亚铁离子，溶液中滴入KSCN溶液，不会显血红色，故B正确；
C、由于氢氧化铁能够与氯水中的氯化氢反应生成三价铁离子，滴入KSCN溶液会显示血红色，故C错误；
D、由于氯化亚铁被氯水氧化成三价铁离子，滴入KSCN溶液会显示血红色，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了单质、化合物的化学性质及铁离子的检验，注意合理分析题中信息，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2012?西安一模）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
实验I：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的
bc
bc
（填写相应的字母）；
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b．Cl-能促进此反应的进行
c．SO42-能抑制此反应的进行
d．硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的
3mol/LH2SO4
3mol/LH2SO4
（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的
氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）
氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）
固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象．
实验探究：略．
实验II：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者
大于
大于
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的．
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
（2）设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
1向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
2
2
一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
1
1
一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想
3
3
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强
是
是
，也是沸点最高的
是
是
．（判断正误填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：
△H1＞△H2＞△H3
△H1＞△H2＞△H3
．
（2011?武胜县一模）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，它们的离子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、C1O-、HSO4-、CO32-、C1-．
分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：A
NaC1O
NaC1O
、B
Na2CO3
Na2CO3
、C
CaC12或Ca（C1O）2
CaC12或Ca（C1O）2
、E
NaHSO4
NaHSO4
．
（2）写出E溶液与铝发生反应的实验现象为
有气体产生
有气体产生
．
（3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶质成分为
NaHCO3或Na2SO4
NaHCO3或Na2SO4
．（填化学式）
（4）D在空气中长期久置会失效．其化学方程式为
Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
．
（2013?浙江模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
a、e、d、b、c、g、f
a、e、d、b、c、g、f
（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？
装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：
FeCl2
FeCl2
；假设③：
FeCl3 和FeCl2 混合物
FeCl3 和FeCl2 混合物
．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
实验方法 实验现象 结论
在溶液中加
KSCN溶液		               固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液色
不褪色		 固体物质中不含______
由此得出结论：假设
①
①
成立（填序号①②③）．
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
AD
AD
（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为
1.12L
1.12L
（假设气体全部逸出）．

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