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之间的关系为
[ ]
A．同系物
B．同分异构体
C．同位素
D．同一种物质
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D
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回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：
．
（2）写出H
2
S分子的电子式：
．
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
8
18
O
8
18
O
．
（4）已知阴离子
a
X
m-
和阳离子
b
Y
n+
具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=
b-n-m
b-n-m
．
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：
．
（6）写出Na
2
O
2
中所含化学键的类型
离子键，非极性键；
离子键，非极性键；
．
（7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
则1mol N
2
完全转化成NH
3
放出
放出
热量（填“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；
（8）利用下列反应：Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：
Fe-2e
-
═Fe
2+
Fe-2e
-
═Fe
2+
；正极
Cu
2+
+2e
-
═Cu
Cu
2+
+2e
-
═Cu
．
（1）常温下，已知0.1mol?L
-1
一元酸HA溶液中c（OH
-
）/c（H
+
）=1×10
-8
．
①常温下，0.1mol?L
-1
HA溶液的pH=
3
3
；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
HA+OH
-
═A
-
+H
2
O
HA+OH
-
═A
-
+H
2
O
；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
c（A
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（A
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
＜
＜
14-a（＞、＜、=）
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L
-1
的MnCl
2
和BaCl
2
混合溶液中，滴加Na
2
CO
3
溶液，先沉淀的离子是
Mn
2+
Mn
2+
，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba
2+
）/c（Mn
2+
）
450
450
．（此温度下，Ksp（BaCO
3
）=8.1×10
-9
、Ksp（MnCO
3
）=1.8×10
-11
）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH
3
COOH的电离平衡常数、CH
3
COO
-
的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：
Ka?Kh=Kw
Ka?Kh=Kw
．
（2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c（
NH
4
+
NH
4
+
）＞c（
Cl
-
Cl
-
）＞c（
OH
-
OH
-
）＞c（
H
+
H
+
）
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH
3
?H
2
O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（NH
4
+
）
=
=
c（Cl
-
）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB
-
既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB
-
离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．
用pH试纸测NaHB溶液的pH值．
用pH试纸测NaHB溶液的pH值．
若pH＞7，说明HB
-
水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
若pH＞7，说明HB
-
水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
．
向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t
0
～t
1
，c（B）出．图Ⅱ为t
2
时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中tt
3
～t
4
阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
（1）若t
1
=30min，则t
0
～t
1
，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
；
（2）t
4
～t
5
，阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量浓度为
0.5mol/L
0.5mol/L
．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t
1
～t
2
t
2
～t
3
t
3
～t
4
，
t
4
～t
5
t
5
～t
6
K
1
K
2
K
3
K
4
K
5
则K
1
0.84
0.84
（保留两位小数），K
1
、K
2
、K
3
、K
4
、K
5
之间的关系为
K
1
=K
2
=K
3
=K
4
＜K
5
K
1
=K
2
=K
3
=K
4
＜K
5
（用“＞”、“＜”或“=”连接）；
（3）t
5
～t
6
，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
．
金刚石是常见的原子晶体，若某块金刚石中有n个碳原子，则其中的共价键数目是
；石墨是碳元素构成的另一种单质，则石墨和金刚石之间的关系为
；已知石墨是一种混合型晶体，具有层状结构，在层内碳原子按如图所示方式以共价键结合成平面网状结构，在层间以范德华力结合，若一块石墨晶体的同一层上含有m个碳原子，则其中共价键和碳原子数之比是
．
关 闭
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之间的关系为
之间的关系为之间的关系为
金刚石是常见的原子晶体，若某块金刚石中有n个碳原子，则其中的共价键数目是