NA表示阿伏加德罗常数.下列判断正确的是A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中.Na+的物质的量浓度为1 mol/LB．标准状况下.22．4 L空气含有NA个单质分子C．1 L 0．1 mol/L氨水含有0．1NA个OH-D．在18 g 18O2中含有NA个氧原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L

B．标准状况下，22．4 L空气含有NA个单质分子

C．1 L 0．1 mol/L氨水含有0．1NA个OH－

D．在18 g 18O2中含有NA个氧原子

D

【解析】

试题分析：含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，溶液的体积大于1L，故浓度小于1mol/L，A错误；空气中含有二氧化碳是化合物，故单质分子数小于NA个，B错误；1 L 0．1 mol/L氨水是弱电解质，在水中不完全电离，故含有分子数小于0．1NA个，C错误；在18 g 18O2中含有NA个氧原子，D正确；答案选D。

考点：阿伏伽德罗常数

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相关题目

常温下能用铝制容器盛放的是

A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaCl ④NH4Cl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞③＞④

C．②＞③＞①＞④ D．②＞③＞④＞①

下列不属于水解反应方程式的是

A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl

C．HCO3－+ H2O CO32－ + H3O+ D．ClO－ + H2O HClO +OH－

(14分)用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移

⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀

（1）所需浓硫酸的体积是。

（2）第③步实验的操作是。

（3）第⑥步实验的操作是。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加

快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应说法不正确的是

A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

B．O2是氧化产物

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有12 mol电子转移

某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5 %，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A．0.37 mol B．0.63mol C．2 mol D．1.5mol

12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO4)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

（选考）（15分）【化学——物质结构与性质】

太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为；

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为；

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。