[化学--物质结构与性质]太阳能电池常用材料除单晶硅.还有铜铟镓硒等化合物.(1)镓的基态原子的电子排布式是 .(2)硒为第4周期元素.相邻的元素有砷和溴.则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 .(3)气态SeO3分子的立体构型为 .的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示.呈现这种变化关系的原因是: .(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性.其化合物往往具有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（选考）（15分）【化学——物质结构与性质】

太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为；

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为；

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分) （2）Br > As > Se（2分）

（3）平面三角形(2分) （4）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案) （2分）

（5）sp3 (2分) （6）Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O（2分）

（7）1∶3（2分） (197+64×3) ×1030/(a3NA)（其他合理答案均给分）（2分）

【解析】

试题分析：（1）镓的原子序数是31，根据构造原理、能量最低原理、洪特规则可得l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；（2）由于As 4p能级处于半充满状态，所以第一电离能Br > As > Se ；（3）根据VESPR模型，气态SeO3分子中，孤电子对数为0，所以SeO3的立体构型为平面三角形；（4）结构与组成相似的硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)；（5）根据VESPR模型可知[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为sp3杂化；（6）根据元素守恒和得失电子守恒可得Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O ；（7）根据均摊法，一个晶胞中含有Au原子8×1/8＝1，含有Cu原子6×1/2＝3，该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1∶3；该晶胞的质量为（197+64×3）/NA，体积为a3 pm3 ,密度为(197+64×3) ×1030/(a3NA) 。

考点：物质结构与性质

练习册系列答案

相关题目

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L

B．标准状况下，22．4 L空气含有NA个单质分子

C．1 L 0．1 mol/L氨水含有0．1NA个OH－

D．在18 g 18O2中含有NA个氧原子

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋

C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋

类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是

	化学事实	类推结论
A	Al在O2中燃烧生成Al2O3	Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B	pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6	pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C	用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁	用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D	将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

下列溶液中：①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是

A．②④⑤ B．①② C．①②⑤ D．只有①

在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）

A．0.30mol/l B．0.225mol/l C．0.45mol/l D．0.36mol/l

(14分)迷迭香酸(F)的结构简式为：

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________；反应②的反应类型是___________。

（2）反应③的试剂为___________。

（3）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2 mol、NaOH mol。

（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。

（5）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。

②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4mol。

在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是

A．无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-

B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Br-

C．由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质
C	将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置	溶液分层，下层呈紫色	氧化性：Cl2＞I2
D	分别向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

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