题目内容
下列物质中只含有离子键的是（ ）
| A、CaCl2 |
| B、C2H4 |
| C、N2 |
| D、Na202 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；
B．乙烯分子中C-C、C-H原子之间只存在共价键，故B错误；
C．氮气分子中N-N之间只存在共价键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，故D错误；
故选A．
B．乙烯分子中C-C、C-H原子之间只存在共价键，故B错误；
C．氮气分子中N-N之间只存在共价键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，根据物质构成微粒分析解答，题目难度不大．
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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O则下列说法正确的是（ ）
①通入甲烷的电极为电池的正极，
②通入氧气的电极为正极
③每有1molCH4被氧化，转移8mol电子
④电池放电后，溶液PH不断升高．
①通入甲烷的电极为电池的正极，
②通入氧气的电极为正极
③每有1molCH4被氧化，转移8mol电子
④电池放电后，溶液PH不断升高．
| A、①② | B、②③ | C、①④ | D、③④ |
己知向NaNO2溶液中加入酸性KMn04溶液发生如下反应：2KMn04+5NaNO2+3H2S04=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 有关该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、KMn04作氧化剂 |
| B、该反应不属于离子反应 |
| C、氮元素被还原 |
| D、当反应中转移10 mol电子时，生成lmol MnS04 |
如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
| A | C | |
| B |
| A、B在第三周期ⅦA族 |
| B、C元素单质是氧化性最强的非金属单质 |
| C、A与C的气态氢化物相比，稳定性与溶液的pH：A＜C |
| D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B |
下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（ ）
A、硫酸铵溶液显酸性：NH
| ||
| B、向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓ | ||
| C、将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- | ||
| D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑ |
X．Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能为（ ）
| A、n+11 | B、n+1 |
| C、n-6 | D、n-5 |
已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同 主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C＜D＜E |
| B、D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E |
| C、A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同 |
| D、另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物 |