题目内容

在密闭容器中，将质量为20 g的NaHCO3和NaOH的混合物灼烧，充分反应，排出气体后冷却称量，其质量为18 g，由此可以判定混合物中两者的物质的量的关系是

[　　]

A．

n(NaOH)＞n(NaHCO3)

B．

n(NaOH)＜n(NaHCO3)

C．

n(NaOH)＝n(NaHCO3)

D．

以任意的物质的量比混合

答案：A
解析：


练习册系列答案
相关题目
（2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
请回答：
（1 ）反应①的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

（3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．
（4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

（5）一定温度下，反应②的平衡常数为
9
4
，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
物质 A D G W
浓度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始时，正、逆反应速率的大小：v正
＞
＞
v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反应达到平衡时W的浓度c（W）=
0.6mol/L
0.6mol/L
．
在密闭容器中，aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（　　）
（2012?济南一模）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
．
（2）该可逆反应达到平衡的标志是
d
d
（填下列序号字母 ）．
a．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
b．密闭容器的压强不再发生变化
c．K值不再发生变化
d．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”之一）．
（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g．则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为
0.01
0.01
 mol?（L?min）-1．

在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，在这个反应中溴既是氧化剂同时也是还原剂，在高温时有5/6(质量)的溴转化成NaBr，该反应中的氧化产物是

[　　]

A．NaBrO3　　　　　B．NaBrO

C．NaBrO4　　　　　D．NaBrO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网