题目内容

3．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2       B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑             D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）；

③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性．
④已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

分析 ①双氧水中H元素化合价降低体现氧化性，O元素的化合价升高体现还原性；
②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性；
③作氧化剂时还原产物为水；
④H2O2与Ca（OH）2作用形成酸式盐为Ca（HO2）2，同时生成水．

解答 解：①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，过氧化氢为生成物；
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中O元素的化合价升高，只体现过氧化氢的还原性；
C．2H2O2═2H2O+O2↑中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则体现氧化性和还原性；
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中O元素的化合价降低，只体现过氧化氢的氧化性；
故答案为：C；
②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，故答案为：B；
③H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，
故答案为：H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性；
④H2O2为二元酸，其第一步电离方程式为H2O2?H++HO2-，则H2O2与Ca（OH）2作用形成酸式盐为Ca（HO2）2，同时生成水；
故答案为：Ca（HO2）2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是（　　）
A．通入足量的溴水B．通入足量的酸性高锰酸钾溶液
C．在导管口点燃D．一定条件下与H2反应
14．CO2 和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．若将0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（2）常温常压下，饱和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度 （用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；．
（5）一定条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入容积固定的1L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．请回答下列问题：
①当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是B （填序号，K1指反应①的平衡常数，K2指反应②的平衡常数）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②请在图中，画出反应过程中c（O2）的变化曲线．
11．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（　　）
A．四个C-H键完全相同B．CH4的一氯代物只有一种
C．CH2Cl2只有一种空间结构D．在常温常压下CH2Cl2为液体
18．已知：充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
A．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ•mol-1
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）；△H=-4b kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ•mol-1
8．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
A．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
B．应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）
C．反应前需要用温度计测量酸（碱）温度
D．反应中酸或碱应适当过量
15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
   选项目的  分离方法原理
A使用CCl4提取碘水中的碘萃取、分液 碘在CCl4中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液  乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去淀粉胶体中的NaCl过滤淀粉胶体不能透过滤纸
D分离氯化钠和氯化铵升华氯化铵易升华
A．AB．BC．CD．D
12．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
A．$\frac{1}{9a}$ mol-1B．9a mol-1C．2a mol-1D．18a mol-1
2．A、B、C、D、E  5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）C的气态氢化物的电子式：；
（3）C的最高价氧化物的水化物稀溶液与E单质反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑．
（4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，
只含共价键的是①④（填序号）；只含离子键的是②⑥（填序号）；是共价化合物的是①（填序号）．
（5）在B、C、E中原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Al＞S＞O．

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