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测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量常用的方法。在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.125 g，则该气体的相对分子质量是
A.14 B.28 C.42 D.36
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B
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（2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀
H
2
S
O
4
CuSO
4
丙组：Cu
硫酸亚铁
CuSO
4
丁组：Cu
硝酸银
Cu（NO
3
）
2
氢氧化钠
Cu（OH）
2
稀硫酸
CuSO
4
戊组：Cu
浓
H
2
S
O
4
△
CuSO
4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O
；使反应变快的可能原因是
形成了原电池
形成了原电池
；从该反应器溶液（含有少量H
2
SO
4
以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为
加热蒸发；
加热蒸发；
、
冷却结晶
冷却结晶
、
过滤并洗涤晶体
过滤并洗涤晶体
，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
丙
丙
组方案，有污染的是
戊
戊
组方案，无污染但能量消耗较高的是
乙
乙
组方案，因此选择
甲
甲
组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO
4
△
CuO+SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑，便决定设计试验测定反应生成的SO
2
、SO
3
和O
2
的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO
4
分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO
4
；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO
4
和NaHSO
3
．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是
吸收SO
3
，放出等物质的量的SO
2
吸收SO
3
，放出等物质的量的SO
2
．
（2）装置D的作用是
吸收水分，干燥SO
2
和O
2
吸收水分，干燥SO
2
和O
2
．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
，
③
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO
4
△
.
3CuO+2SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑
3CuSO
4
△
.
3CuO+2SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑
．
I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是
BDE
BDE
（填序号）．
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl
3
溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
II．汽车尾气的主要成分为CO
2
及CO、NO
X
（NO和NO
2
）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO
X
发生反应大部分转化为CO
2
和N
2
．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NO
X
的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
浓硫酸
△
CO↑+H
2
O）
试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为
（ ）→（ ）→（ ）→收集气体
（2）E装置的作用是
干燥混合气体
干燥混合气体
、
通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
．
（3）写出D中的NO
X
与CO反应的化学方程式
2NO
x
+2xC
催化剂
加热
N
2
+2xCO
2
；
2NO
x
+2xC
催化剂
加热
N
2
+2xCO
2
；
．
（4）若B容器中生成的NO
X
为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
．
（5）若通入的NO
X
为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为
0.04mol
0.04mol
．
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：
不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
．
把4.48L CO
2
通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ）
A．6.0g
B．5.6g
C．4.8g
D．3.8g
随者人们生活水平的提髙，小汽车已进人普通老百姓家庭，给人们出行带来方便．但大量的尾气排放也给环境带来极大危害．汽车尾气的主要成分为CO
2
及CO、NO
x
（ NO和NO
2
）的混合物．其治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO
x
发生反应大部分转化为CO
2
和N
2
．某小组在实验室利用下图所示装置模拟汽车尾气处理中CO和NO
x
的反应并测量反应后混合气体的组成．
（已知：HCOOH
浓
H
2
S
O
4
△
CO↑+H
2
O）
请回答下列问题：
（1）检查A装a的气密性的操作为
（2）检査完气密性后，B装酋烧瓶中加入药品的操作为
（3）仪器的连接顺序为
收集气体（填写装置编号）
（4）E装置的作用是
（5）若B装置中生成的NO
x
为NO，则装置B中发生反应的化学方程式为
，装进D中发生反应的化学方程式为
．
（6）若通入的NO
x
为NO．C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质进为28.4）．则原反应混合气体中NO的物质的量为
．
关 闭
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（ ）→（ ）→（ ）→收集气体
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
收集气体（填写装置编号）