Question

把4.48L CO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（　　）

A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g

Answer 1

分析：根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=

V

Vm

计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量．

解答：解：令参加反应的CO₂气体的体积为a，生成的O₂的体积为b，则：
2CO₂+2Na₂O₂=Na₂CO₃+O₂，气体体积减小△V
2                 1            1
a                 b       4.48L-3.36L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，
所以：3.36L气体中CO₂体积为4.48L-2.24L=2.24L，O₂的体积为1.12L，
所以4.48L气体的质量为

2.24L

22.4L/mol

×44g/mol+

1.12L

22.4L/mol

×32g/mol=6.0g．
故选A．

点评：本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用．