题目内容
17．
锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电子方向是由a极流向b极．（填字母）
（2）该电池的负极反应式为Li-e-=Li+．
（3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生22.4L的H2（在标准状况下）．
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．
分析 形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．
解答 解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，电子移动方向与电流相反，由a流向b，
故答案为：a；b；
（2）Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，故答案为：Li-e-=Li+；
（3）14gLi为2mol，2molLi反应转移电子物质的量为2mol，电解水时，每有2mol电子转移生成1mol氢气，在标准状况下体积为22.4L，故答案为：22.4；
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，
故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．
点评 本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．
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| A． | Q中只有离子键 | |
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8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
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5．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | A为电源的正极 | |
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| C． | 阴极反应式为2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20 | |
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12．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（ ）
| A． | 丙烷 | B． | 乙醇 | C． | 苯 | D． | 丙烯 |
2．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 | |
| B． | 实验Ⅱ：中和热测定 | |
| C． | 实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2 | |
| D． | 实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收 |
9．部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图（字母代表元素），下列分析正确的是（ ）
| A． | R在周期表的第15列 | |
| B． | Y、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：HQ＞HY | |
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| D． | Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M |
1．天然提取和人工合成的物质往往是混合物，确定其中指定有机物分子结构的步骤是（ ）
| A． | 分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式 | |
| B． | 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 | |
| C． | 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式 | |
| D． | 确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 |