Question

6．50mL 0.1mol/L BaCl₂与100mL 0.75mol/L H₂SO₄溶液混合，求：
（1）产生沉淀多少克？
（2）反应后溶液的pH为多少．

Answer 1

分析 （1）氯化钡和硫酸混合，发生反应为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根据硫酸根和钡离子的量计算产生沉淀的质量；
（2）反应后氢离子物质的量不变，但是浓度变化，根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）计pH即可．

解答 解：（1）氯化钡和硫酸混合，发生反应为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，50mL 0.1mol/L BaCl₂中钡离子的物质的量：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，100mL 0.75mol/L H₂SO₄溶液中硫酸根离子的物质的量：0.1L×0.75mol/L=0.075mol，所以产生硫酸钡的物质的量0.005mol，质量是0.005mol×233g/mol=1.165g，
答：产生沉淀1.165克；
（2）100mL 0.75mol/L H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量=0.75mol/L×0.1L×2=0.15mol，混合后，氢离子的物质的量不变，但是浓度变化，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.15L}$=1mol/L，pH═-lgc（H⁺）=0．
答：反应后溶液的pH为0．

点评 本题考查学生离子方程式的有关计算以及pH的计算，注意硫酸和氯化钡反应前后氢离子的物质的量不变这一点，难度中等．