化学反应2A+B?2C达到化学平衡时.根据以下条件各选择正确的选项填空．(1)升高温度时.C的量增加.此反应②②．①是放热反应 ②是吸热反应 ③没有显著的热量变化 ④原化学平衡没有发生移动(2)如果A.B.C都是气体.达到平衡时减小压强.那么③③．①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动 ③平衡向逆反应方向移动 ④C的浓度会增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学反应2A+B?2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空．
（1）升高温度时，C的量增加，此反应

②

②

．
①是放热反应 ②是吸热反应 ③没有显著的热量变化 ④原化学平衡没有发生移动
（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么

③

③

．
①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动
③平衡向逆反应方向移动 ④C的浓度会增大
（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么

④

④

．
①A是气体、C是固体 ②A、B、C都是气体
③A、C都是固体 ④A是固体、C是气体．

分析：根据外界条件对平衡的影响分析：增大压强向计量数增大的方向移动；增加反应物或减少生成物向正方向移动；升高温度向吸热方向移动；加入催化剂，平衡不移动．

解答：解：（1）升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着生成C的方向进行，故反应是吸热反应，
故答案为：②；
（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，化学平衡向着气体的计量数和增大的方向进行，即向逆向进行，C的浓度减小，
故答案为：③；
（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体系数和小于生成物系数和，所以A是固体，C是气体，
故答案为：④．

点评：本题考查了外界条件对平衡的影响，考查学生对基础知识的掌握情况，难度不大．

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某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为

mol/（L?min）．
（3）设实验2反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，任一相同时刻，则V3

V1（填＞、=、＜）．

某化学反应 2A

B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为

mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=

mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃

υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃

1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应

反应（填“吸热“或”放热“），理由是：

温度升高，平衡向右移动

温度升高，平衡向右移动

（1）为确定两种化肥的混合物的组成，进行如下实验：
①取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明化肥中含有

NH₄⁺

NH₄⁺

离子．
②将上述反应后所得固体加入盐酸中，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象．证明化肥中含有

离子．
③另取少量样品溶与水，得无色透明溶液，加入MgCl₂溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有

离子，而排除

离子．
④向样品的水溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀．可知化肥中含有

离子．
以上事实说明两种化肥分别是

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

．
（2）化学反应2A+B?2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空．
a、升高温度时，C的量增加，此反应

．
①是放热反应 ②是吸热反应 ③没有显著的热量变化 ④原化学平衡没有发生移动
b、如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么

．
①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动
③平衡向逆反应方向移动 ④C的浓度会增大
c、如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么

．
①A是气体、C是固体 ②A、B、C都是气体 ③A、C都是固体 ④A是固体、C是气体．

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为

mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=

mol/L．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃

v₁（填＞、=、＜），且c₃

1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是

反应（填“吸热”或“放热”），理由是

升温，A平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸热

升温，A平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸热

．
（5）四组实验中，平衡常数大小关系K₁

K₂

K₃

K₄（填＞、=、＜）．

某密闭容器中发生化学反应2A+B2 C,若B是气体,增大压强时,化学平衡向逆反应方向移动,则（）

A．A是气体,C是固体　　　　　　　 B．A、B、C都是气体　

C．A、C都是固体　　　　　　　　　D．A是固体,C是气体