Question

（1）为确定两种化肥的混合物的组成，进行如下实验：
①取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明化肥中含有

NH₄⁺

离子．
②将上述反应后所得固体加入盐酸中，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象．证明化肥中含有

CO₃^2-

离子或

HCO₃^-

离子．
③另取少量样品溶与水，得无色透明溶液，加入MgCl₂溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有

HCO₃^-

离子，而排除

CO₃^2-

离子．
④向样品的水溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀．可知化肥中含有

SO₄^2-

离子．
以上事实说明两种化肥分别是

（NH₄）₂SO₄

和

NH₄HCO₃

．
（2）化学反应2A+B?2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空．
a、升高温度时，C的量增加，此反应

②

．
①是放热反应   ②是吸热反应    ③没有显著的热量变化  ④原化学平衡没有发生移动
b、如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么

③

．
①平衡不移动              ②平衡向正反应方向移动
③平衡向逆反应方向移动     ④C的浓度会增大
c、如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么

④

．
①A是气体、C是固体 ②A、B、C都是气体 ③A、C都是固体  ④A是固体、C是气体．

Answer 1

分析：（1）①放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该气体为氨气；
②能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为二氧化碳；
③加入氯化镁没有现象，证明溶液中不存在碳酸根离子；
④加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡；
（2）a、根据升高温度，平衡向着吸热方向移动分析；
b、根据减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动判断；
c、根据各组分的状态及压强对化学平衡的影响分析．

解答：解：（1）①取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明化肥中含有铵离子，
故答案为：NH₄⁺；
②将上述反应后所得固体加入盐酸中，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象，生成的无色无味的气体为二氧化碳，证明化肥中含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子，
故答案为：CO₃^2-；HCO₃^-；
③另取少量样品溶与水，得无色透明溶液，加入MgCl₂溶液后无明显变化，由于镁离子能够与碳酸根离子反应生成沉淀，因此证明溶液中不存在碳酸根离子，结合上一步反应，化肥中一定存在碳酸氢根离子，
故答案为：HCO₃^-；CO₃^2-；
④向样品的水溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明化肥中含有硫酸根离子，结合以上分析，化肥的成分为硫酸铵和碳酸铵，
故答案为：SO₄^2-；（NH₄）₂SO₄；NH₄HCO₃；
（2）a、升高温度，化学平衡向着吸热的反应方向移动，C的量增加，说明正反应是吸热反应，所以②正确，
故答案为：②；
b、如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，平衡向着体积增大的方向移动，逆反应体积增大，所以减小压强，平衡向着逆向移动，所以③正确，
故答案为：③；
c、①A是气体、C是固体，正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，故①错误；
②A、B、C都是气体，正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，故②错误；
③A、C都是固体，正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡存在正向移动，故③错误；
④A是固体、C是气体，正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向着逆向移动，故④正确；
故答案为：④．

点评：本题考查了离子检验及影响化学平衡的因素，涉及的题量稍大，需要熟练掌握常见离子的检验方法及影响化学平衡移动的因素，本题难度中等．