题目内容
10．下列物质里含氢原子数最多的是（ ）| A． | 1 mol H2 | B． | 0.5molNH3 | ||
| C． | 6.02×1023个的CH4分子 | D． | 29.4gH3PO4 |
分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合物质的分子构成计算．
解答 解：由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，
A.1 mol H2含有2molH；
B.0.5molNH3含有1.5molH；
C.6.02×1023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；
D.29.4gH3PO4的物质的量为$\frac{29.4g}{98g/mol}$=0.3mol，0.3molH3PO4含有0.9mol，
则氢原子个数最多的为C，
故选C．
点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
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20．
恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ）
恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 | |
| B． | Z和W在该条件下都不为气态 | |
| C． | 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 | |
| D． | 若该反应只在某温度T0以上才能进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 |
1．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
| A． | 用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液不含K+ | |
| B． | 萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氯化碳作为萃取剂 | |
| C． | 某溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe2+ | |
| D． | 某无色溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl- |
5．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是（ ）
| A． | 实验法 | B． | 观察法 | C． | 比较法 | D． | 分类法 |
15．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（ ）
| A． | MnO2→MnO4- | B． | Al（OH）4-→Al（OH）3 | C． | SO32-→SO42- | D． | MnO2→MnCl2 |
19．制备FeSO4最适宜的方法是（ ）
| A． | 过量的铁与稀H2SO4反应 | B． | FeO与H2SO4反应 | ||
| C． | FeCO3与H2SO4稀反应 | D． | Fe（OH）3与稀H2SO4反应 |
